Cuando dos o más átomos se unen dando lugar a un enlace químico, se transforman las propiedades químicas de estos elementos por separado en las propiedades del compuesto que forman al unirse. Las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace que formen.
Propiedades de las sustancias iónicas.
- Las unidades estructurales son átomos ionizados con distinta carga (negativa y positiva), con estructura de red cristalina. La fórmula indica en que proporción aparecen estos átomos en la red cristalina.
- A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.
- Tienen temperaturas de fusión y ebullición altas.
- Solo conducen la electricidad fundidos o en disolución.
- En general son solubles en disolventes polares.
- Son duros, por lo que no soportan mucho peso encima, frágiles, es decir, que se rompen fácilmente y poco flexibles.
Propiedades de las sustancias covalentes.
Las sustancias covalentes pueden ser moléculas o redes, por lo que las propiedades de estas sustancias están divididas en: moléculas covalentes y cristales covalentes (por ejemplo el diamante).
Propiedades de las moléculas covalentes:
- Las moléculas se organizan en estructuras amorfas uniéndose entre sí por fuerzas intermoleculares.
- El estado a temperatura ambiente es variable. Esto depende de las fuerzas intermoleculares.
- Tienen temperaturas de fusión y ebullición bajas.
- No son buenos conductores de la electricidad. Se consideran aislantes.
- Solubles en disolventes con el mismo tipo de polaridad que la molécula.
- Son blandos (no soportan peso encima) y resistentes (no se rompen sino que se deforman).
Propiedades de los cristales covalentes:
- Las unidades estructurales son átomos que forman una estructura de red cristalina. La fórmula indica en que proporción aparecen estos átomos en la red cristalina.
- Son sólidos a temperatura ambiente.
- Tienen temperaturas de fusión y ebullición altas.
- No conducen la electricidad.
- No son solubles.
- Son duros, por lo que no soportan mucho peso encima, y frágiles, es decir, que se rompen con facilidad.
Propiedades de las sustancias metálicas.
- Las unidades estructurales son átomos (cationes, es decir, iones positivos), con estructura de red cristalina. La fórmula indica en que proporción aparecen estos átomos en la red cristalina.
- Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio Hg).
- Tienen temperaturas de fusión y ebullición muy altas. Las excepciones a esta regla son los alcalinos y el mercurio.
- Son buenos conductores de la electricidad.
- No son solubles.
- Tienen una alta densidad y un brillo característico llamado brillo metálico. Son duros, por lo que soportan mucho peso encima, dúctiles, es decir, que se pueden deformar aplicando presión, y maleables, que significa que pueden ser trabajados con facilidad.
- Emisión de electrones si son iluminados con ondas electromagnéticas de cierta frecuencia (efecto fotoeléctrico).
Tabla resumen de propiedades según tipo de enlace.
| Propiedad | Iónico | Molécula covalente | Cristal covalente | Metálico |
|---|---|---|---|---|
| Estado de agregación | Sólidos | Variable | Sólidos | Sólidos |
| Temperatura de fusión y ebullición | Alta | Baja | Alta | Muy alta |
| Conductividad eléctrica | Solo fundidos o en disolución | NO | NO | Muy alta |
| Solubilidad | Solubles en disolventes polares | Polares en disolventes polares y apolares en apolares | NO | NO |
| Otras propiedades | Duros, frágiles y poco flexibles. | Blandos y resistentes. | Duros y frágiles. | Alta densidad, brillo metálico, duros, dúctiles y maleables. |
